水解常数和电离常数的关系

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水解常数和电离常数的关系

水解平衡常数表达式是什么？

水解平衡常数表达式是kh=kw/ka。 以NH4+铵离子水解为例。NH4+ + H2O ==== NH3.H2O + OH-Kb =[NH3.H2O].[ OH-] / [NH4+]Kb分母中无水的浓度项（水作为纯溶剂不出现，或规定为1）。 氯化铵溶液中水解平衡常数表达式：nh4++h2o==nh3·h2o+h+k=c(nh3·h2o)*c(h+)/c(nh4+)。 溶度积规则： 离子积IP（ion product）：任一条件下离子浓度幂的乘积。Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。 数值分析：IP=Ksp表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。IP＜Ksp 表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。

水解常数和电离常数的关系是什么？

水解常数和电离常数的关系，要一并提起，就是既有电离也有水解了。 高中一般指酸式盐，比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。 比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离， 然后HSO3- 同时存在电离和水解，并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离，电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解，水解出OH- 电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2 ,Ka2=6.6x10^-8 HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8 HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13 ***** 计算水解常数这样的推导 H2SO3=H++HSO3-.........................1 Ka1 HSO3-+H2O=H2SO3+OH-...............2 Kh 1+2：H2O=可逆=H++OH- cH+xcOH-=Kw 再根据电离常数 水解常数的计算式 Ka1xKh=cH+xcHSO3- / cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH- 这样说就是Ka1xKh=Kw **************** 电离常数大于水解常数，就等于电离程度大于水解程度， 电离出H+ 。水解出OH-，电离大于水解，NaHSO3显酸性。

水解平衡常数是什么？水解程度又是什么？两者有什么关系？

水解的程度可用水解常数的大小来表示，用Kh表示
设一个一元弱酸，HA
HA=H++A-，可逆的，Ka是它的电离常数
因为是弱酸，所以A-会水解
A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb
将两个方程相加，后，得到，H2O=H++OH-，其平衡常数即水的离子积常数Kw
所以Ka*Kb=Kw
即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数